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【題目】下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質中提取碘的兩個裝置

下列說法中正確的是( )

A.兩個裝置中，石墨I和石墨Ⅱ均作負極

B.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化

C.裝置①、②中的反應生成等量的I2時，導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5

D.裝置①中MnO2的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

【答案】C

【解析】

A．兩個裝置中，①中左邊碘離子化合價升高變?yōu)閱钨|碘，因此石墨I作負極，②中左邊碘酸根離子化合價降低變?yōu)閱钨|碘，因此石墨Ⅱ作正極，故A錯誤；

B．碘元素在裝置①中化合價升高，被氧化，在裝置②中化合價降低，被還原，故B錯誤；

C．裝置①、②中的反應生成1mol的I2時，導線上通過的電子數(shù)物質的量分別為2mol和10mol，導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5，故C正確；

D．裝置①中MnO2的電極反應式應該為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)B的官能團的名稱 ______。

(2)B轉化為C的化學方程式是______。

(3)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是 ______。

(4)E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為 ______。

(5)寫出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路線(無機試劑可任選) ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增塑劑(又叫塑化劑)是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)。DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)是增塑劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：

①

②R2CHO+R2CH2CHO

(-R1、-R2表示氫原子或烴基)

(1)A的結構簡式 ______，D→E的反應類型 __________。

(2)DBP的分子式為 __________，D的結構簡式是 ___________。

(3)由B和E以物質的量比1：2合成DBP的化學方程式： ________。

(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式 __________。

①能和NaHCO3溶液反應生成CO2；②能發(fā)生銀鏡反應

③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；④苯環(huán)上含碳基團處于對位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是( )

A.電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e=Cu

B.常溫時，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C.醋酸鈉使酚酞溶液變紅：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：

（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應的化學方程式為____________________________________。

（實驗Ⅱ）產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。

(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產品中氯元素的質量分數(shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.水的電離方程式：H2O = H＋＋OH－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液

C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________molL-11min-1。

（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應，寫出該反應的熱化學方程式：__________；

（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為____，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應速率的是__________。

A 升高溫度 B 增大容器的容積 C 再充入0.1molCO D 及時分離出CH3OH

（5）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A 體系壓強保持不變 B 混合氣體總質量保持不變

C H2和CO的濃度相等 D 每消耗1 mol CO的同時生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可通過蒸餾石油得到多種不同餾分，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.溫度計水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平

B.冷凝管中的冷凝水應該從b口進a口出

C.若加熱后發(fā)現(xiàn)沒有加碎瓷片，需停止加熱，立即補加

D.此裝置還可用于實驗室用自來水制少量蒸餾水

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