Question

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準 狀況下的體積）
c	加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次 稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是                                           。

（2）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）

（4）判斷混合物中是否存在K⁺并說明理由？                                    。

Answer 1

（1）   Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺           。

（2）   NH₄⁺  + OH^- == NH₃  + H₂O。

（3）

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）
SO42-	0.1
CO32-	0.2

（4） 有，根據(jù)確定的離子的電荷守恒可知負電荷總數(shù)多余正電荷總數(shù)，故定有K⁺    。