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【題目】Geliening 是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產物結構表 示如圖，下列有關該中間產物的說法不正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團

B.該物質的分子式為C15H13O3N2Cl

C.該分子中最多有15 個碳原子共平面

D.1mol該物質可與1molNaOH發(fā)生反應

【答案】D

【解析】

A. 據(jù)有機物結構簡式，分子中含有－NO2、－CONH－、－Cl三種官能團，故A正確；

B. 該物質的分子式為C15H13O3N2Cl，故B正確；

C. 兩個苯環(huán)上的12個原子可以共面，與苯環(huán)相連的3個碳原子也可以和苯環(huán)共面，所以最多有15個碳原子共平面，故C正確；

D. 羧酸類的物質（-COOH）都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酚類物質（酚羥基-OH）能與氫氧化鈉反應，另外氨基酸或蛋白質能與堿反應（-CO-NH-肽鍵水解），油脂類物質的皂化反應是氫氧化鈉使脂肪水解生成脂肪酸鈉鹽（-COO-酯鍵水解）,鹵代烴堿性溶液中發(fā)生水解反應，所以1mol該分子和氫氧化鈉反應時消耗2molNaOH，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。

（1）提出假設

實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為_________；

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．

猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2]．

（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

實驗Ⅱ

將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃

能安靜燃燒、產生淡藍色火焰

氣體成分為___①______

實驗Ⅲ

取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量____②_____

_____③____

白色不溶物可能含有猜測2中不溶物

實驗Ⅳ

取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

產生白色沉淀

溶液中存在

_____④____

（3）為進一步確定實驗1的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22．6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1．8g，裝置B增重8．8g，試確定白色不溶物的化學式：_________；（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。

（1）工業(yè)上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_____________。

A．v（H2）= 2 v（CO）

B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。

①合成甲醇的反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L。

④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成和結構可用表示的有機物共有(不考慮立體結構)(　　)

A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol�，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標準狀況下)，經充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是(　　)

A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol

B. H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C. 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%

D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，電子轉移總數(shù)為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到目的是

實驗目的

實驗步驟

A

檢驗溶液中是否存在

用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色

B

檢驗久置的粉末是否變質

取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加溶液，觀察是否生成沉淀

C

檢驗碳單質與濃硫酸反應的產物

將反應生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液

D

檢驗碘鹽中是否含有碘元素

取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中正確的是

A.甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體

B.乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯

D.丁裝置：可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是( )

A.裝置測定化學反應速率

B.裝置制取并吸收HCl

C.裝置制備純凈NH3

D.裝置比較MnO2、Cl2、S 的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應中，反應物總能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物總能量。

②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為____________mol。

③該反應中，還原劑為_____________（填化學式），氧化產物與還原產物的質量比為______________。

（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________________________。

（3）還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下（部分反應物或生成物略去）：

反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質的量相等，則化學反應方程式為______，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2______g。

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