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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
氫氧化物開始沉淀時的PH | 氫氧化物沉淀完全時的PH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
編號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① | 檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+ | 取少量黃色溶液A置于小試管中,滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液 取少量黃色溶液A置于小試管中,滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液 |
酸性高錳酸鉀溶液褪色,則黃色溶液A有Fe2+ 酸性高錳酸鉀溶液褪色,則黃色溶液A有Fe2+ |
② | 檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+ | 取少量綠色溶液C置于小試管中,滴入一滴KSCN溶液 取少量綠色溶液C置于小試管中,滴入一滴KSCN溶液 |
溶液出現(xiàn)血紅色,則綠色溶液C仍有Fe3+ 溶液出現(xiàn)血紅色,則綠色溶液C仍有Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東濟(jì)寧魚臺一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是______________________。
(2)若將1中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖__________________(標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液),并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)________________,負(fù)極反應(yīng)__________________。
(3)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中選擇兩種水可任選,設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________。
(4)Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=== 4LiCl+S+SO2。該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年甘肅省高三一?荚嚕ɡ砭C)化學(xué)部分 題型:填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請下面的框圖中畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng): ,
負(fù)極反應(yīng): 。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:
。
|
氫氧化物開始沉淀時的pH |
氫氧化物沉淀完全時的pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品: Cl2 濃H2SO4 溶液NaOH CuO Cu |
(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 、
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
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