Question

5．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol．L^-1時，c（CH₃COOH）、（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO）＞c（H⁺）+c（OH^-）
• B． 向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^-l
• D． W點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH）^-

Answer 1

分析 A．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，溶液顯酸性，則開始電離大于水解，W點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W點后，水解大于電離，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
B．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析；
D．任何一點溶液中都遵循電荷守恒；

解答 解：A．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒關系為：2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，得2c（Na⁺）+2c（H⁺）=3c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+c（CH₃COOH），c（Na⁺）=0.05mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，所以得c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C錯誤；
D．W點由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質子守恒是解答本題的關鍵，選項B為解答的易錯點，題目難度中等．