(2009廣東佛山質(zhì)檢,26)在阿富汗戰(zhàn)爭和伊拉克戰(zhàn)爭中美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板能夠有效防御子彈和炮彈碎片,它們在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命。新型纖維不久將有望取代使用了數(shù)十年的凱夫拉纖維,成為未來防彈裝備的主要制造材料。M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,下面是M5纖維的合成路線(部分反應(yīng)未注明條件):

已知:當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時,通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng),而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2反應(yīng)時,通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。根據(jù)上述合成M5纖維的過程,回答下列問題:

(1)合成M5的單體G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,F(xiàn)的含氧官能團(tuán)的名稱有___________。

(2)在①~⑦的反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是___________,②的反應(yīng)條件是______________。

(3)生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體為_________________________________。

(4)1 mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成___________mol磚紅色沉淀。

(5)1 mol的F和Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗Na2CO3___________mol。

(1) 羧基、(酚)羥基 (2)③④ 氫氧化鈉水溶液/△

(4)2  (5)4


解析:

對二甲苯在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)取代甲基上的H原子生成A

,A→B發(fā)生水解反應(yīng)生成,B→C發(fā)生氧化反應(yīng)生成,發(fā)生銀鏡反應(yīng)后生成;結(jié)合M5的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生取代反應(yīng)生成,由反應(yīng)條件可知D→E發(fā)生取代反應(yīng), E酸化后為F,F(xiàn)和

發(fā)生縮聚反應(yīng)(取代反應(yīng))生成M5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)Cu位于元素周期表第I B族.Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
4
4

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是
ABD
ABD
(填字母).
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵.)
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵.)

(5)Cu2O的熔點比Cu2S的
(填“高”或“低”),請解釋原因
Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點更高
Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點更高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?廣東)可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東模擬)七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂.硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
.加熱煮沸的主要目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化學(xué)式)等物質(zhì).
(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是
取過濾II后的濾液1~2ml于試管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不顯紅色,證明濾液中無Fe3+
取過濾II后的濾液1~2ml于試管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不顯紅色,證明濾液中無Fe3+
;
(4)沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
.過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?廣東)超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料.
(1)實驗室常以NH4Al(SO42和NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3
2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3

(2)NH4Al(SO42?12H2O的相對分子質(zhì)量為453.欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO42溶液,配制過程為
①用托盤天平稱量NH4Al(SO42?12H2O固體
4.5
4.5
g;
②將上述固體置于燒杯中
用量筒量取100mL水,攪拌溶解,用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2
用量筒量取100mL水,攪拌溶解,用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2

(3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計)的對數(shù)(lgc)隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液PH至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O

②請在答題卡的框圖中,畫出0.01mol?L-1NH4Al(SO42溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注.

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