【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
(1)儀器a的名稱:________。
(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________。
(3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________。
(4)裝置C所盛試劑是_______________,
C中反應(yīng)的離子方程式是________________。
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。
【答案】分液漏斗 稀硝酸 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收氣體中硝酸 硅酸鈉溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- N>C>Si
【解析】
(1)a儀器有開(kāi)關(guān)故為分液漏斗;
(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,只能是碳酸鈉或者硅酸鈉,分液漏斗中只能盛裝酸,由于三種酸中,硅酸最弱,故最后驗(yàn)證,故A中盛裝碳酸鈉溶液,a中盛裝硝酸,硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,可知酸性:HNO3>H2CO3;
(3)由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來(lái)的硝酸,故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜;
(4)進(jìn)一步驗(yàn)證碳酸酸性大于硅酸酸性,故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中,離子方程式為:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;
(5)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng),故非金屬性:N>C>Si。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是425℃時(shí),在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B.圖①中t0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D.圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16 mol·L-1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25°C時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說(shuō)法正確的是
A.25°C時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25°C時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116 ℃,沸點(diǎn)為3.8 ℃,Cl2O在空氣中的百分含量達(dá)到25%以上易爆炸;Cl2的沸點(diǎn)為-34.6 ℃;HgO+2Cl2==HgCl2+Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險(xiǎn)
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)測(cè)定混合氣中含量可計(jì)算已變質(zhì)的含純度,實(shí)驗(yàn)裝置如圖為彈性良好的氣囊,下列分析錯(cuò)誤的是
A.干燥管b中裝入堿石灰
B.測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉、,打開(kāi)
C.測(cè)定總體積后,關(guān)閉,打開(kāi),可觀察到Q氣球慢慢縮小,并測(cè)出氧氣體積
D.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
Ⅰ
反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是 ______ 。
火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋?/span>Ⅱ
當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。
一定溫度下,反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)?/span>現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 。
若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù) ______ 填“增大”、“不變”或“減小”,反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為,則的平均反應(yīng)速率 ______ 。
硝酸廠的尾氣中含和NO,直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退,反?yīng)機(jī)理為:
則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為:_________________________________________。
氨氣在純氧中燃燒,也可生成上述反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中的兩種.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負(fù)極”;堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱:H2O_____NH3(填“>”、“<”或“=”);用一個(gè)離子方程式說(shuō)明H3O+和NH4+給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_____。
(2)NaCN是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出NaCN的電子式_____。
(3)乙酸汽化時(shí),測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量,有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>120g·mol-1,從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磁性材料A由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
(1) A的化學(xué)式為_____________________________________________________。
(2)用化學(xué)方程式表示氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過(guò)程:___________________________________。
(3)B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水,結(jié)合離子方程式說(shuō)明其原因:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置和尾氣處理裝置),僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )
選項(xiàng) | a中物質(zhì) | b中物質(zhì) | c中干燥劑 | d收集氣體 | |
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 無(wú)水氯化鈣 | SO2 | |
B | 稀硫酸 | 大理石 | 無(wú)水氯化鈣 | CO2 | |
C | 稀硝酸 | 銅片 | 堿石灰 | NO | |
D | 濃氨水 | 熟石灰 | 堿石灰 | NH3 |
A.AB.BC.CD.D
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