Question

800℃時，在2L密閉容器內，發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），已知在此體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應是

放

（填“吸”或“放”）熱反應．
（2）該反應平衡常數K的表達式為

c2(NO2)

c2(NO)×c(O2)

（3）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

b

用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=

0.0015mol/（L?s）

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

c

a．及時分離除NO₂氣體    b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析：（1）升高溫度，NO₂的濃度減小，平衡向逆反應方向移動，據此判斷；
（2）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應都達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；
（3）由圖象可知，c為NO的變化曲線，△c（NO）：△c（O₂）：△c（NO₂）=2：1：2，故d為氧氣的變化曲線，NO和NO₂的濃度變化相等，則b為NO₂的變化曲線；
由圖中數據可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，根據v=

△c

△t

計算v（NO），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（O₂）；
（4）及時分離出NO₂氣體，平衡向正反應方向移動，但反應的速率減��；升高溫度平衡向逆反應方向移動；增大O₂的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動；加入催化劑平衡不移動．

解答：解：（1）升高溫度，NO₂的濃度減小，平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應，
故答案為：放；
（2）可逆反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的平衡常數k=

c2(NO2)

c2(NO)×c(O2)

，
故答案為：

c2(NO2)

c2(NO)×c(O2)

；
（3）由圖象可知，c為NO的變化曲線，△c（NO）：△c（O₂）：△c（NO₂）=2：1：2，故d為氧氣的變化曲線，NO和NO₂的濃度變化相等，則b為NO₂的變化曲線；
由圖中數據可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=

0.006mol/L

2s

=0.003mol/（L?s），根據速率之比等于化學計量數之比，故v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案為：b，0.0015mol/（L?s）；
（4）a．及時分離出NO₂氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，故a錯誤；
b．適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，故b錯誤；
c．增大O₂的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，故c正確；
d．選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，故d錯誤；
故選c．

點評：本題考查化學平衡圖象，涉及平衡常數、化學反應速率、影響化學平衡的因素等，旨在考查學生對數據與圖象信息的提取能力，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．