Question

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5 ， 發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)過程中條件不變）：

t/s	0	30	150	250	350	450
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2	x

請回答下列問題：
（1）x 的值是；
（2）0﹣50s 內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是；
（3）250s 以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是；
（4）250s 時，容器中Cl2的物質(zhì)的量是 ， PCl5的物質(zhì)的量是 ， PCl5的轉(zhuǎn)化率是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）0.0016mol/（L?s）
（3）250s達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化
（4）0.2mol；0.8mol；20%
【解析】解：（1）反應(yīng)進行到250s時達到平衡狀態(tài)，在條件不變的情況下，各組分的物質(zhì)的量都不再變化，n（PCl3）始終保持0.2mol，則x為0.2，所以答案是：0.2；（2）0﹣30s 內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為： =0.0016mol/（Ls），所以答案是：0.0016mol/（Ls）；（3）250s 達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化，則250s 以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變，所以答案是：250s 達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化；（4）

	PCl5（g）	PCl3（g）+	Cl2（g）
起始（mol）	1	0	0
轉(zhuǎn)化（mol）	0.2	0.2	0.2
平衡（mol）	0.8	0.2	0.2

則：250s 時，容器中Cl2的物質(zhì)的量是0.2mol，PCl5的物質(zhì)的量是0.8mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率是 =20%，所以答案是：0.2mol；0.8mol；20%．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．