Question

粗鹽中往往含有泥沙和某些其他可溶性鹽雜質，實驗室取少量粗鹽進行提純．
（1）先將少量粗鹽在燒杯中溶解，再過濾得到澄清的濾液（也可能需多次過濾），將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，最后得白色的鹽晶體．回答下列問題：
1）在上述操作中（不考慮多次過濾），有多次用到玻璃棒，請寫出第三次使用玻璃棒的理由______；
2）濾液加熱到何種狀態(tài)就需停止加熱？______；
經檢驗，上述得到的白色晶體中除氯化鈉外，還有可溶性的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性鹽．
（2）將上述得到的白色晶體溶于水，先加入足量的氯化鋇溶液、足量的氫氧化鈉溶液，再加入足量的碳酸鈉溶液，過濾．在濾液中加入適量和鹽酸；加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，即得純凈的氯化鈉晶體．回答下列問題：
1）加入足量氯化鋇溶液的目的是______；
2）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液加入順序能否顛倒______（能、不能）？在加入足量氯化鋇溶液后再加入足量碳酸鈉溶液的理由是______．

Answer 1

解：（1）1）在粗鹽提純中，溶解需要玻璃棒攪拌，加速溶解；過濾得到溶液時，需要玻璃棒來引流，防止液體外濺；蒸發(fā)時也需要玻璃棒來攪拌，防止加熱時液體飛濺，
故答案為：第三次使用玻璃棒是加熱時用玻璃棒攪拌溶液，目的是防止加熱時液體飛濺（其他答案也合理）；
2）在蒸發(fā)操作中，當加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時就要停止加熱，利用余熱將之蒸干，故答案為：加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干；
（2）1）鋇離子可以和硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以在粗鹽提純時，加入足量氯化鋇溶液是為了除去雜質離子硫酸根離子，故答案為：除去食鹽中的SO₄^2-；
2）加入足量碳酸鈉溶液既可以將粗鹽中的鈣離子除去又可以將多余的鋇離子沉淀，如果氯化鋇和碳酸鈉的加入順序顛倒，那樣，溶液中混有的多余鋇離子無法除去，
故答案為：不能；此時加入足量Na₂CO₃溶液，既除去原雜質Ca²⁺，同時除去上步加入的過量Ba²⁺．
分析：（1）1）在粗鹽提純中，溶解需要玻璃棒攪拌；過濾得到溶液時，需要玻璃棒來引流；蒸發(fā)時也需要玻璃棒來攪拌；
2）在蒸發(fā)操作中，應該加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時就要停止加熱，利用余熱來蒸干；
（2）1）加入足量氯化鋇溶液是為了除去雜質離子硫酸根離子；
2）加入足量碳酸鈉溶液既可以將粗鹽中的鈣離子除去又可以將多余的鋇離子沉淀下來．
點評：本題考查學生有關粗鹽提純的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．