下列有關(guān)金屬腐蝕的推斷正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH-
C、1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，理論上最多能吸收氧氣504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A、金屬的腐蝕是金屬原子失電子被氧化的過程；
B、鋼鐵的吸氧腐蝕中，氧氣在正極放電；
C、根據(jù)正負(fù)極上得失電子數(shù)守恒來計(jì)算；
D、鍍鋅鐵皮鍍層破損后，鐵做正極被保護(hù)．
解答： 解：A、金屬的腐蝕是金屬原子失電子被氧化的過程，故A錯(cuò)誤；
B、鋼鐵的吸氧腐蝕中，氧氣在正極上得電子被還原：2H2O+O2+4e→4OH-，故B錯(cuò)誤；
C、吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e→4OH-，故可知鐵與氧氣的量的關(guān)系：2Fe～O2，故1.68g鐵即0.03mol鐵反應(yīng)時(shí)，消耗0.015mol氧氣，標(biāo)況下為504mL，故C正確；
D、鍍鋅鐵皮鍍層破損后，鐵做正極被保護(hù)，故鐵仍被保護(hù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋼鐵的腐蝕的實(shí)質(zhì)和吸氧腐蝕的正負(fù)極反應(yīng)以及鋼鐵的防護(hù)，難度不大，夯實(shí)基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（　�。�
A、O2＞I2＞S
B、H2S＞NaI＞H2O
C、S＞I2＞O2
D、H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g
試回答下列問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是
 
，一定存在的陽離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，無法確定的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列說法正確的是（　�。�
A、大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來“白色污染”
B、減少并逐漸停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨
C、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會(huì)對(duì)土壤和水源造成污染
D、一個(gè)現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
B、大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
C、Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
D、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：

（1）興趣小組同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的漂白性．
①通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是
 
根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③C裝置的作用是
 
，若有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（2）興趣小組同學(xué)按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的氧化性．
①實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是：
 
．
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4
放電
充電
2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說法中不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，溶液中的BF4-向負(fù)極移動(dòng)
B、放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)正極減少的質(zhì)量為119.5g
C、充電時(shí)，陽極附近溶液的酸性減弱
D、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-═Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）
 
．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯苯環(huán)上的氫被兩個(gè)溴原子取代，生成的溴代物有6種，則苯環(huán)上的三溴代物有
 
種．

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同步練習(xí)冊(cè)答案