Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L CH₃CHO中含有的分子數(shù)為N_A
• B、pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A
• C、7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
• D、標準狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，乙醛不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醛的物質(zhì)的量；
B．缺少稀硫酸的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陰離子，5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子；
D．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

解答： 解：A．標況下，乙醛不是氣體，題中條件無法計算22.4L乙醛的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．沒有告訴稀硫酸的體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C．7.80g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子過氧根離子，5.85g氯化鈉中含有0.1mol氯化鈉，含有0.1mol氯離子，二者含有的陰離子的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的陰離子數(shù)目相等，故C正確；
D．0.1mol氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．