Question

提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是MnO₂
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是                     ，發(fā)生反應的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g，則x等于                    。

Answer 1

（1）Fe^2＋和Mn^2＋；
MnO₄^－＋3Fe^2＋＋7H₂O=MnO₂↓＋3Fe(OH)₃↓＋5H^＋；
3Mn^2＋＋2MnO₄^－＋2H₂O===5MnO₂↓＋4H^＋；不會形成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀�；驘o法除去Fe^2＋和Mn^2＋；
（2）置換反應；Ni
（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。
（4）1

解析（1）根據(jù)題意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反應②中除掉的雜質離子是Fe²⁺和Mn²⁺，發(fā)生的離子方程式為MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe(OH)₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質； 
（2）反應③為鋅與鎳離子的發(fā)生反應得到鋅離子和鎳，反應類型為置換反應；得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有金屬鎳。
（3）取最后一次少量水洗夜于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈。
（4）根據(jù)關系式
ZnCO₃?xZn（OH）₂～（x+1）ZnO
125+99x            81（x+1）
11.2g                8.1g
解得：x=1