Question

某同學對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關問題，請?zhí)羁眨?/span>

實驗編號	KClO3（g）	氧化物	產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
化學式	質(zhì)量（g）	實際回收
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

 

（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為???????????????????????????? 。

（2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO2的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→??????????????????????????????????????? 。

（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：????????????????????????????????????

（4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為 ???? （填物質(zhì)的化學式）。

（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是?????? （填化學式），可用????????????????????????????????????? 試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是???????????????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）a→c→b→d（2分）

（2）過濾→洗滌→干燥→稱量（2分）

（3）2KClO32KCl＋3O2↑（3分）

（4）Fe2O3、MnO2、CuO（3分）

（5）Cl2（2分）；潤濕的淀粉碘化鉀（2分）；氯酸鉀與Cr2O3發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣。（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)排水法測氣體體積的進氣方式為：短管進氣長管出水，所用連接順序為a→c→b→d。

（2）MnO2難溶于水，測定反應剩余物MnO2的質(zhì)量，要溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量。

（3）編號2為MnO2作催化劑，氯酸鉀分解制取氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑

（4）根據(jù)生成相同體積氧氣時所用時間的長短，Fe2O3作催化劑用時最短，MnO2作催化劑用時次之，CuO作催化劑用時最長，所以其催化能力從大到小的順序為：Fe2O3 ＞MnO2 ＞CuO。

（5）用Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色，則Cr元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，氯酸鉀在加熱條件下將Cr2O3氧化為可溶性化合物，同時生成氯氣，其化學式為Cl2，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，則可以使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣。

考點：本題考查化學反應速率影響的因素、探究催化劑對化學反應速率的影響及催化效果、化學反應現(xiàn)象的分析與判斷。