Question

【題目】下圖為Cu-Zn稀硫酸原電池的裝置示意圖，根據(jù)此圖回答下列問題：

(1)什么是原電池裝置？___________________________________。

(2)負極材料是________，發(fā)生反應，電極反應式______________，正極材料是________，發(fā)生反應，電極反應式________________________________。

Answer 1

【答案】 將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 Zn Zn-2e－=Zn2+ Cu 2H++2e－=H2↑

【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。

（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

（2）金屬性Zn＞Cu，所以負極材料是Zn，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為Zn-2e－=Zn2+；正極材料是Cu，溶液中的氫離子得到電子，電極反應式為2H++2e－=H2↑。