Question

為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在

 

 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為

 

．
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度

 

 （填“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能使橡膠老化，應裝在酸式滴定管中；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O計算．

解答： 解：（1）高錳酸鉀是強氧化劑，能使橡膠老化，故用酸式滴定管；草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，當?shù)味ǖ浇K點時，二者恰好完全反應，再滴入一滴KMnO₄溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色，可說明達到滴定終點，
故答案為：酸式滴定管；滴入一滴KMnO₄溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色；
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，標準液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏高，故答案為：偏高；
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，消耗的KMnO₄標準溶液體積為（b-a）mL，
       2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
        2         5
     c（b-a）    25.00×c（H₂C₂O₄）
解得：c（H₂C₂O₄）=0.1c（b-a）mol/L；
故答案為：0.1c（b-a）．

點評：本題考查酸堿滴定實驗，理解實驗原理是解題的關鍵，是對知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與運用知識分析問題、解決問題的能力．