Question

中學所學的A、B、C三種物質都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質。A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有關說法正確的是
A．A是Na₂SO₃       
B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.  B、C反應的離子方程式可能是：SO₃^－＋2H^＋→ SO₂↑＋H₂O
D. 若A、B兩溶液的pH＝9，則兩溶液中水電離的OH－的物質的量濃度之比為1:1

Answer 1

C

解析試題分析：顯堿性的物質可能是NaOH、Na₂SO₃、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），說明A是NaOH，B是Na₂SO₃（或NaHS）。C的水溶液顯酸性且為強電解質，應為硫酸；若B為NaHS，與溴水發(fā)生反應（HS^-+Br₂＝S↓+2Br^-+H⁺）會生成S沉淀；A為NaOH，水電離的OH^-與溶液中H⁺濃度相同，為10^-9 mol/L。B為能水解的鹽，溶液中的OH^-全部由水電離，其濃度為10^－5 mol/L，故二者之比為1:10⁴.A、A是NaOH，故A錯誤；B、若B為NaHS，與溴水發(fā)生反應（HS^-+Br₂=S↓+2Br^-+H⁺）會生成S沉淀；故B錯誤；C、依據(jù)推斷，B、C反應的離子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故C正確；D、A為NaOH，水電離的OH^-與溶液中H⁺濃度相同，為10^-9 mol/L，B為能水解的鹽，溶液中的OH^-全部由水電離，其濃度為10^-5mol/L，故二者之比為1:10⁴；故D錯誤，答案選C。
考點：考查物質的推斷、pH計算、硫及其化合物的性質以及鹽類水解等