Question

下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?nbsp;                                      （     ）

①用水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體；②用觀察法區(qū)別Na₂O和Na₂O₂；③用MgCl₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaOH溶液；④用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

A．①②③④       B．①②         C．②③           D．①②④

Answer 1

D

解析:

Na₂CO₃溶解度遠大于NaHCO₃，取等量水，溶解得多的固體就是Na₂CO₃。Na₂CO₃還能與水結(jié)合成塊狀Na₂CO₃·10H₂O，分別取a g固體，各加b mL的水，攪拌，有溶液的為NaHCO₃，只形成塊狀固體的為Na₂CO₃。Na₂O呈白色，Na₂O₂為黃色，觀察即可分辨。MgCO₃與Mg(OH)₂都難溶于水，故MgCl₂溶液不能區(qū)別Na₂CO₃溶液和NaOH溶液。Na₂CO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象隨操作不同而不同，Na₂CO₃溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺HCO₃^-，沒有立即產(chǎn)生氣泡，當(dāng)CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化成HCO₃^-后再滴鹽酸，即相當(dāng)于在NaHCO₃溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可區(qū)別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。