Question

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
②c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))       。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為       ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為       。
(3)將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項(xiàng))       。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)       c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和堿中c(OH^－)的關(guān)系為c(H^＋)       c(OH^－)。

Answer 1

(1)NH₄Cl　①
(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O　NH₄Cl和HCl
(3)B
(4)小于　大于

本題考查鹽類水解、電離平衡知識(shí)。(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為NH₄Cl；NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為①。(2)四種離子的關(guān)系符合③時(shí)，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃·H₂O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合④時(shí)，溶液呈強(qiáng)酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH₄Cl和HCl。(3)NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH大于NH₄Cl，B項(xiàng)符合。(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則原溶液中NH₃·H₂O濃度大于鹽酸的濃度，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故混合前鹽酸中的c(H^＋)大于氨水中的c(OH^－)。