下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
C．HCO3－＋OH－CO32－＋ H2OD．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B
由反應(yīng)方程式可知，A是電離平衡，B是水解平衡，顯酸性。C是化學(xué)反應(yīng)，D中水解方程式不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。
（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl氣體 ②氨氣 ③H2O  ④NH4Cl固體 ⑤NaOH固體  ⑥降溫
A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           （寫化學(xué)式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L－1HCl與0.01mol·L－1NH3·H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
4.0
下列說法正確的是（   ）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?i>c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的是
A．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸
B．溶液中水的電離程度：混合溶液>純水>BOH溶液
C．若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA肯定是弱酸
D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L）、溶液（約1mol/L）及發(fā)泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________．溶液和溶液的體積比約是____________．若用等體積、等濃度（mol/L）的代替液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)開_______________________．
　　泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是___________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（   ）
A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ )
B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C．c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— )
D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—)

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