在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
C
題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導出：X+3Y2Z。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下反應3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，經(jīng)5 min達平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.1 mol·（L·min）－1，下列說法正確的是
A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動
B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)
C．A的平均反應速率為0.15 mol·（L·min）－1
D．達平衡時B的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：
2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為
 
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（    ）。
A．αA：甲＜丙＜乙＜丁               B．αA：甲＜乙＜丙＜丁
C．αB：甲＜丙＜乙＜丁               D．αB：�。家遥急技�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
不同壓強下SO2的轉化率（%）
1×105Pa
5×105Pa
1×106Pa
5×106Pa
1×107Pa
450℃
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550℃
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
（1）應選的溫度是                    。
（2）應采用的壓強是                    ，理由是                              。
（3）在合成的SO3過程中，不需要分離出SO3的原因是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為_________________。反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;
(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：_______________;
(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;
(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：
① _________________ ②________________ ③__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2.00L的密閉容器中，反應2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：______（填序號）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強不再改變
④A的質量分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉化率為______，B平均反應速率為______．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②______；③______．
（4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數(shù)值是______．若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡時體系中A的物質的量濃度．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為______．
②該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應
（3）如圖表示反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是______．
a．升高溫度
b．充入H2（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉定容容器中，當下列敘述中的哪一項不再變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡（　　）
A．混合氣體的壓強B．B的物質的量濃度
C．A的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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