20．由兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為（　�。�
①m+4    ②m-8    ③m+2    ④m-6    ⑤m-14    ⑥m+12．
A．①②③B．①④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

分析 種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，還有可能為NaN3等，據(jù)此分析解答．

解答 解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則：
X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素時(shí)，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為m+4、m+12、m-4；
X、Y均為ⅥA族元素，為三氧化硫，X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)為m-8；
X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為m+2、m+10、m-6；
X在ⅤA族，Y為H，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為m-6、m-14；
還有可能為NaN3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為m-4；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，注意根據(jù)XY3判斷元素在周期表中的可能位置，難度中等，注意利用列舉法解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（填元素符號(hào)）
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學(xué)式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab
a．MnO2b．Na2SO3        c．KMnO4 d．FeCl3
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Z→N的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵
C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電
D．在氯化銫晶體中，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的氯離子有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用1L水里含有溶質(zhì)物質(zhì)的量來(lái)表示的濃度叫做物質(zhì)的量濃度
B．用一定量溶液里含有溶質(zhì)的多少來(lái)表示的濃度叫做物質(zhì)的量濃度
C．用1L溶液里含有溶質(zhì)的量來(lái)表示的濃度叫做物質(zhì)的量濃度
D．用1L溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示的濃度叫做物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了緩解反應(yīng)速率，但是又不影響生產(chǎn)的氫氣總量，下列采取措施能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．加入一定體積的NaCl溶液B．加入一定體積的KNO3飽和溶液C．加入少量的Na2CO3固體D．加入少量的CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=akJ•mol-1（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量bKJ，則下列判斷正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=b＞0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定有a＞b
C．當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．密閉容器中X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下表是第三周期部分主族元素的電離能數(shù)據(jù)：
元素 I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1  I3/kJ•mol-1  I4/kJ•mol-1  I5/kJ•mol-1 
甲 495.8 4562 6910.3 9543 13354
乙  577.5  1816.7 2744.8 11577 14842
丙 786.5 1577.1 3231.6 4355.5 16091
丁 1251.2 22983822  5158.6 6542
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)，且甲和乙的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
B．乙的最外層電子軌道表達(dá)式：
C．丙的最高價(jià)氧化物性質(zhì)穩(wěn)定，屬于原子晶體，常溫下不和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
D．丁的常見的氣態(tài)氫化物一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在100ml Al2（SO4）3溶液中，0.2 mol Al2（SO4）3中含0.6molSO42-，其中含Al3+2.408×1023個(gè)，從中取出$\frac{1}{4}$體積的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2S．
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．
（5）其中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠NO3＞S．

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