Question

（10分）實驗室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________（填選項的字母）。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。

（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。

A．溶液中NaOH的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中OH－的數(shù)目 D．溶液的密度

（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對 NaOH溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______________

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：_____________

③定容時某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度____________。

④轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“無影響”）

 

Answer 1

（10分）（1）C （2分）

（2）4.0（2分）

（3）BD（2分）

（4）①偏高（1分）

②無影響（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）

【解析】

試題分析：（1）配制溶液時，需要燒杯溶解固體，用玻璃棒進行攪拌，容量瓶盛放溶液，膠頭滴管定容，所以不用漏斗，答案選C；

（2）配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，應選擇500mL的容量瓶，所以需要稱量氫氧化鈉的質量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；

（3）氫氧化鈉的物質的量和氫氧根離子的數(shù)目都與溶液的體積有關，而溶液的濃度與密度是溶液固有的屬性，不隨溶液的體積變化而變化，所以答案選BD；

（4）①氫氧化鈉溶于水放熱，未經(jīng)冷卻直接將溶液移入容量瓶，則會使溶液的體積偏小，氫氧化鈉溶液的濃度偏高；

②在配制的過程中，需直接滴加蒸餾水，所以容量瓶內有少量的蒸餾水對實驗的結果無影響；

③定容時俯視刻度線，使所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；

④未洗滌燒杯、玻璃棒，會使溶質的物質的量減少，所配溶液的物質的量濃度偏低。

考點：考查溶液的配制與計算