在密閉容器中,CO(g)與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
該反應(yīng)在80℃時(shí)的平衡常數(shù)為1.0.如果反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L-1,計(jì)算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率.______.
令平衡時(shí)CO的濃度變化量為xmol/L,則:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
開始(mol/L):1 1 0 0
變化(mol/L):c c c c
平衡(mol/L):1-c 1-c c c
c×c
(1-c)×(1-c)
=1,解得c=0.5,
故一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率=
0.5mol/L
1mol/L
×100%=50%,
故答案為:50%.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

合成氨需要的H2由煤和水反應(yīng)制得,其中一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,要使CO轉(zhuǎn)化率提高,可采。  )
A.增大H2O(g)的濃度B.增大CO的濃度
C.降低溫度D.增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用時(shí)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一.
(1)一定條件下,在一個(gè)密閉的容器中充入氣體:N22mol、H26mol,達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時(shí)放熱92.3kJ.
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______.
②升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______(填“增大”“減小”或“不變”).
③在一定條件下,在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng),N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L.下列說法中不正確的是______(填字母).
A.當(dāng)H2與NH3生成速率為3:2時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C.c1一定等于0.14mol/L
D.c3的取值范圍為0<c3<0.28mol/L
E.使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
(2)利用反應(yīng)8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)況下的體積是______.
(3)最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法,其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O,則通入氨氣的一極應(yīng)為______(填“正極”或“負(fù)極”),該電極反應(yīng)式為______.
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解.經(jīng)過一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31).已知電解后的溶液中c(Fe)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為______mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol/(L?min);
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1molCO2和3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中1molHI分解達(dá)平衡時(shí)I2占x%(體積分?jǐn)?shù)),保持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入1molHI,分解達(dá)平衡時(shí)I2占y%(體積分?jǐn)?shù)),則x與y的關(guān)系是(  )
A.x=yB.x<yC.x>yD.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)某溫度下,在一密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示.分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)下列情況可以證明(1)中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào)).
A.物質(zhì)的濃度:c(X)=c(Y)=c(Z)
B.溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
C.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(3)某溫度下,在另一密閉容器中充入2molX和3molY,然后按(1)中化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某溫度下將1molN2和2.5molH2的混合氣體通入1L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.2mol.求:
(1)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率.
(2)此溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)藥用有機(jī)物A為一種無色液體.從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)

請(qǐng)回答:
(1)寫出化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                            
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
                                                  。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
                                                  
(4)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體甚多,其中屬于羧酸類的化合物,且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體
      
(5)E的一種同分異構(gòu)體H,已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng).試寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                 。
E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣.試寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                     

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