14．下列說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．將1L 2mol•L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)
D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）3膠體

分析 A、分散系是混合物；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、河水是膠體；
D、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取膠體．

解答 解：A、分散系是混合物，而水是純凈物，故不是膠體，無丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L 2mol•L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；
C、河水是膠體，在入海口遇到海水時，由于海水中含電解質(zhì)氯化鈉，故能使河水發(fā)生聚沉從而形成三角洲，故C正確；
D、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色時即可獲得氫氧化鐵膠體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)和制備，應(yīng)注意的是一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．
填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D管中變紅；E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是除去Br2的干擾．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.3mol•L-1的NaCl溶液100mL和0.1mol•L-1的AlCl3溶液400mL混合后，其混合溶液中c（Cl-）為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②滲析、③分液，④升華等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）分離沙子和碘單質(zhì)④        
（2）分離粗鹽溶液中混有的泥沙①；
（3）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3②；
（4）分離水和汽油的混合物③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列有關(guān)敘述中，合理的是df．
a．用量筒量取25.00mL溴水
b．用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察反應(yīng)現(xiàn)象
c．用pH試紙測新制氣水的pH值為3
d．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
e．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
f．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢査是否漏水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．400ρmol•L-1B．20ρmol•L-1C．2.5ρmol•L-1D．1.25ρmol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．MgOB．SiO2C．COD．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉（金屬鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定）．請回答：
①負極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
②電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．
③該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
吸氫：2Li+H2═2LiH                
放氫：LiH+H2O═LiOH+H2↑
a．放氫過程中的氧化劑是H2O；
b．將28g金屬鋰經(jīng)上述原理放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為6.4mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案