【題目】依據(jù)原電池原理，回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 設(shè)計的原電池裝置。

①電極X的材料是_____（填化學(xué)名稱），反應(yīng)過程中電極X的現(xiàn)象是_______。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，該燃料電池總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e― = 2O2－)。

①c電極為____極。（填“正”或“負(fù)”）

②B物質(zhì)為______。

③d電極上的電極反應(yīng)式為_______。

④固體電解質(zhì)中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）

【答案】鋅 電極不斷溶解 Cu 2+ +2e－＝Cu 正 CH4 CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O d

【解析】

（1）由題意可知，該原電池為鋅銅原電池，由圖知，電子由X電極流向Y電極，則X為負(fù)極，即X為Zn，反應(yīng)過程中電極不斷溶解，Y為正極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu 2+ +2e－＝Cu；

（2）由圖可知，電流由c電極流向d電極，則c為正極，d為負(fù)極，A為氧氣，B為甲烷燃料，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，原電池電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動，則O2－離子移向d電極。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇。

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。

①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。

②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是_________________ 。

（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。

①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。

②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時是否有O2生成。根據(jù)氣流方向，裝置的連接順序為：A→D→B→E，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題：

①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________；

②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體，SO2只表現(xiàn)還原性，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________。

③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是( )

①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和．

A.②③B.②④C.①④D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)

（1）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。

（2）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（ ）

A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能

B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響

C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率

D.反應(yīng)采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。

Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒

實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。

實驗二：

試管中的液體

現(xiàn)象

a．0.1mol/L SO2溶液(pH=2)

溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色

b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)

溶液立即變淺，約15s后完全褪色

c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)

溶液立即褪色

d．pH=10 NaOH溶液

紅色溶液不變色

e．pH=2 H2SO4溶液

紅色溶液不變色

（1）SO2水溶液中含的微粒有___。

（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。

（3）實驗d的目的是___。

（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是___。

Ⅱ．探究褪色過程的可逆性

甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。

乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。

（5）實驗方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是___。

（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量___(填編號)，使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。

A．稀硝酸 B．氯水 C．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式：___________________________________。有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結(jié)晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________，生成HCl的總物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出代表下列線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量之比為_____________。

（3）圖中B點時所加入溶液中含NaOH為________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.12g沉淀。則KOH的物質(zhì)的量濃度可能為________________________________。

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