Question

已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O△H=-48.40 kJ?mol^-1
• B、C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5 518 kJ?mol^-1
• C、C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5 518 kJ?mol^-1
• D、C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+48.40 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，則1mol C₈H₁₈燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，以此來解答．

解答： 解：由25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，
則1molC₈H₁₈燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，
標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則
熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C₈H₁₈（l）+22.5 O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol，
即為：C₈H₁₈（l）+22.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ?mol^-1，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系及熱方程式書寫的方法即可解答，較簡單．