【題目】當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5 molL-1 時(shí),可視為該離子已完全除去,通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法可以除去溶液中的某些雜質(zhì)離子。常溫下,某0.1 molL-1 NiSO4溶液中含有雜質(zhì)Al3+ Fe3+,欲將這兩種雜質(zhì)完全除去, 需調(diào)節(jié)溶液pH 的范圍可以是(不考慮溶液體積變化,已知:常溫時(shí),氫氧化鎳Ksp = 1×10-16、 氫氧化鐵Ksp =1×10-38、氫氧化鋁Ksp = 1×10 -33)

A.2~3B.3~4

C.5 ~6D.6~8

【答案】C

【解析】

根據(jù)Ksp計(jì)算使得Al3+Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH值和Ni 2+開始沉淀時(shí)溶液的pH值,據(jù)此分析判斷。

Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+c3(OH-),c(Al3+)=1×10-5molL-1,解得:c(OH-)=×10-9molL-1,c(H+)=×10-5molL-1pH略小于5時(shí)Al3+完全變成沉淀;同理,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38=c(Fe3+c3(OH-)c(Fe3+)=1×10-5molL-1,解得:c(OH-)=1 ×10-11molL-1c(H+)=1×10-3molL-1,pH=3時(shí)Fe3+完全變成沉淀;Ksp[Ni(OH)2]=1×10-16=c(Ni 2+c2(OH-),c(Ni 2+)=0.1molL-1,解得:c(OH-)=×10-7molL-1,c(H+)=×10-7molL-1,pH略小于7時(shí)Ni 2+開始變成沉淀;因此需調(diào)節(jié)溶液pH 的范圍為5 ~6。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019813日中國科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [SnOH6][BOH4] 2并獲得了該化合物的LED器件,該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。

1)基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有___種,基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為,因?yàn)檫@違背了____原理(規(guī)則)。

2[BOH4] 中氧原子的雜化軌道類型為____,[BOH4] 的空間構(gòu)型為______。 [SnOH6] 2中,SnO之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a b σc 配位鍵 d 極性鍵

3)碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中,熔點(diǎn)較低的是_____(填化學(xué)式),其原因是___________。

4)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則1號砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm,則該晶體的密度為__g·cm3(列出含a、NA的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是(

A.該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類

B.1mol該物質(zhì)可與7molNa2CO3反應(yīng)

C.該物質(zhì)遇FeCl3會發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T°C時(shí),在某恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):SO2(g) +2CO(g) 2CO2 (g)+ S(l)H 0;下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不變

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C.v(CO)生成= v(CO2)消耗

D.S的質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL 0.2molL-1 MOH中逐滴加入0.2 molL-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力如圖1所示,溶液的pH 變化如圖2所示(已知:常溫時(shí),NH3H2OCH3COOH的電離常數(shù)均為1.8×10-5), 下列說法正確的是

A.lN點(diǎn)時(shí),加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

B.MOH是一種弱堿,相同條件下其堿性弱于 NH3H2O 的堿性

C.2b點(diǎn)時(shí),加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

D.c點(diǎn)對應(yīng)醋酸的體積是15 mL,則此時(shí)溶液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) 0.1 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A.該反應(yīng)熱△H=+(ab)kJmol1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol1

C.斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵,吸收a kJ能量

D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(

A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.3.4g H2S全部溶于水,所得溶液中HSS2離子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲氣瓶,一個(gè)裝有C2H4,另一個(gè)裝有C2H2C2H6的混合氣體,兩瓶氣體一定具有相同的(

A.質(zhì)量B.密度C.碳原子數(shù)D.原子總數(shù)

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