Question

【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：

已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態(tài)。據此，請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W式回答）

（1）氧化物A是_____________

（2）化合物F是___________

（3）反應②的化學方程式是_____________________________________

（4）反應③的化學方程式是_____________________________________

Answer 1

【答案】 SiO2 CO C＋H2O(g)CO＋H2 2H2＋O22H2O

【解析】根據單質E可作為半導體材料，所以E是硅；C為液態(tài)的氧化物，常溫下呈液態(tài)的氧化物只有水，所以C是水；單質G和H反應生成水，所以單質G和H，所以兩種單質中一個是氧氣和一個是氫氣；氧化物A和單質B反應生成硅和氧化物F，根據元素守恒知，A是二氧化硅；二氧化硅和單質B反應生成硅和化合物，且F是有毒的氧化物，有毒的氧化物有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫，且單質B和水能反應生成氧化物F和單質G，結合元素守恒知，B是碳，F是一氧化碳，G是氫氣，H是氧氣。（1）通過以上分析知，A是SiO2；（2）通過以上分析知，F是CO；（3）反應②是碳和水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣：C＋H2O(g)CO＋H2；（4）反應③是氫氣在氧氣中燃燒生成水：2H2＋O22H2O。