下列聯(lián)系實(shí)際的說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．高梁、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到的“綠色能源”是甲烷

B．人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

C．煤、石油、天然氣都是可再生能源

D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省濰坊市三縣2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期模塊學(xué)分認(rèn)定檢測化學(xué)試題 題型：022

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)

若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________％．

(2)

平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

A．

加了催化劑

B．

增大容器體積

C．

降低反應(yīng)體系的溫度

D．

加入一定量N2

(3)

若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＜”“＞”或“＝”)；

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)

A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B、v(N2)正＝3v(H2)逆

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________．當(dāng)測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆(填“＜”“＞”或“＝”)．

(4)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是

[　　]

A．

化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．

勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．

催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．

正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?

T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是                     。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。?

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2?

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：?

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

 

請完成下列問題：?

①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是                     。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g） 2NH3(g) ΔH<0 ，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)＝　　　　　　 。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 %。

（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有　　　　　 。

A．加了催化劑　　　　　　　 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　 D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

N2（g）＋3H2（g）　 　2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/ ℃

200

300

400

k

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①　　 試比較K1 、K2的大小，K1_______ K2 (填“＜”“＞”或“＝”)；

②　　 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)

A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B、v(N2)正＝3 v(H2)逆

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)　　　 N2（g）＋3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2 mol和1 mol時，則該反應(yīng)的

v(N2)正______v(N2) 逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_________。

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B、勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C、催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益　

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