Question

13．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的個數(shù)是（　�。�
①常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3N_A
②含0.2mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2N_A
③0.6gCaCO₃和Mg₃N₂的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A
④等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃中含S原子數(shù)均為N_A．

• A． 一個
• B． 二個
• C． 三個
• D． 四個

Answer 1

分析 ①氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A計算；
②完全反應(yīng)0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2mol；
③CaCO₃和Mg₃N₂摩爾質(zhì)量都是100g/mol，1mol碳酸鈣含有50mol質(zhì)子，1molMg₃N₂含有50mol質(zhì)子；
④1個二氧化硫和1個三氧化硫都含有1個硫原子．

解答 解：①21g氧氣和27g臭氧含有氧原子質(zhì)量為48g，則氧原子個數(shù)為$\frac{48g}{16g/mol}$×N_A=3N_A，故正確；
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故正確；
③0.6gCaCO₃和Mg₃N₂的混合物物質(zhì)的量為$\frac{0.6g}{100g/mol}$=0.006mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.006mol×50×N_A=0.3N_A，故正確；
④1個二氧化硫和1個三氧化硫都含有1個硫原子，等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃中含S原子數(shù)相等，但是不一定為N_A，故錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．