【題目】可逆反應 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下,測得有下列四個反應速率,其反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15molL﹣1s﹣1B. v(B)=0.6molL﹣1s﹣1
C. v(C)=0.5molL﹣1s﹣1D. v(D)=0.4molL﹣1s﹣1
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【題目】三聚氰胺(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是一種重要的化工原料,可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是
A. 三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B. 三聚氰胺不是高分子化合物
C. 三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D. 三聚氰胺的分子式為C3H6N6
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【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如下圖:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________________________(填化學式)。
(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成C1O2。反應Ⅲ的化學方程式為______________。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知ClO2+I-+H+==I2+Cl-+H2O未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:)
①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是__________________。
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④根據(jù)上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學昀買了 一瓶“84消毒液”,并査閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息:“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
(2)該同學取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒,稀釋后溶液中 c(Na+)為_______mol/L。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
B.利用購買的商品NaClO來配制,可能導致結(jié)果偏低
C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143. 0 g
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【題目】下列化學反應屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的是
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
B.Cl2+ H2OHCl+ HClO
C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O + CO2↑
D.C+H2O = CO↑+ H2↑
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【題目】反-10-羥基-2-癸烯酸(HO COOH)簡稱10-HDA,在自然界只存在于蜂王漿中,所以也稱為王漿酸,有很好的殺菌、抑菌作用和抗癌、抗輻射的功能。王漿酸的一種人工合成路線設計如下:
已知:1mol A與足量金屬鈉反應生成1mol H2;C、F都能發(fā)生銀鏡反應
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________;A生成B的反應類型為________;D的分子式為________;F的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)若用金屬銅催化氧化B生成C,其化學方程式為________。
(3)由C→D、E→F的轉(zhuǎn)化,可推斷此設計的目的是________。
(4)G的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu));
①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體
②含六元環(huán)醚結(jié)構(gòu)和正丁基(-CH2CH2CH2CH3)
其中核磁共振氫譜顯示為7組峰的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)G與酸或醇都能發(fā)生酯化反應。酸催化下酯化反應的歷程可表示為(箭頭表示原子或電子的遷移方向):
據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯的反應歷程:_______
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入新制氯水,邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預測,實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,試回答下列問題:
(1)新制氯水成分:__________________________________________________。
(2)請用簡要的文字說明溶液紅色褪去的原因可能有兩種
①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
(3)通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。
a.取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中;
b.__________________________________________________________,振蕩試管,
(實驗現(xiàn)象及結(jié)論)
Ⅰ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②;
Ⅱ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。
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