【題目】實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（　�。�
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由溴乙烷制乙烯
D.由乙醇制乙烯

【答案】C
【解析】解：A．由苯制取硝基苯，加入濃硫酸，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A不符合題意；

B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，加入濃硫酸，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B不符合題意；

C．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液的條件下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，沒有加入濃硫酸，故C符合題意；

D．由乙醇制乙烯，加入濃硫酸，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D不符合題意；

故答案為：C．
本題考察的內(nèi)容是常見有機物的制備實驗，著眼點是硫酸的作用（催化劑、吸水劑、脫水劑），需要學生掌握濃硫酸的特性極其用途。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應(yīng)屬于

A、化合反應(yīng) B、氧化還原反應(yīng)

C、置換反應(yīng) D、分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液與0．1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．HX為一種弱酸,ROH為弱堿

B．a、b兩點由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1

C．兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．兩溶液等體積混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置進行探究實驗，回答相關(guān)問題。

（1）寫出A中的反應(yīng)化學方程式_______________________________________________________

（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有___性 。

（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實驗步驟

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

_____

_______________

_______________

（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗?zāi)康氖?/span>_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2O是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8 ℃；Cl2的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是

A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水

B. 通干燥空氣的目的是作氧化劑

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】217年5月4日《光明日報》報道稱，中科院大連化學物理研究所的研究團隊利用多功能催化劑首次實現(xiàn)了 CO2直接加氫制汽油的過程。其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)

C. 所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物

D. 這種人造汽油用作汽車的燃料時，汽車尾氣中不含氮氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。

①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號）。

②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）

(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-：

①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果反應(yīng)4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的質(zhì)量為（ ）

A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克

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同步練習冊答案