Question

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：

陽離子	K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋
陰離子	OH－、NO、I－、HCO、[Al(OH)4]－、HSO

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

①B的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因___________________________________。

Answer 1

答案　(1)①Ba(OH)₂�、贖^＋＋SO＋NH＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋NH₃↑＋2H₂O

(2)①FeI₂

②6I^－＋2NO＋8H^＋===3I₂＋2NO↑＋4H₂O

2I^－＋Fe^2＋＋NO＋4H^＋===I₂＋NO↑＋2H₂O＋Fe^3＋或3Fe^2＋＋NO＋4H^＋===NO↑＋2H₂O＋3Fe^3＋(只要有I^－、Fe^2＋參與反應(yīng)且配平即可)

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理(其他合理即可)

解析　(1)A溶液呈強(qiáng)酸性，應(yīng)含有HSO，B溶液呈強(qiáng)堿性，根據(jù)A、B混合產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷A為NH₄HSO₄，B為Ba(OH)₂。(2)A溶液呈淺綠色，應(yīng)含有Fe^2＋，B溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na^＋；向含有Fe^2＋的溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含有NO，加入B后溶液變黃，說明B在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，B應(yīng)為NaNO₃，A應(yīng)為FeI₂，變黃原因可能為Ⅰ：6I^－＋2NO＋8H^＋===3I₂＋2NO↑＋4H₂O，Ⅱ：2I^－＋

Fe^2＋＋NO＋4H^＋===I₂＋NO↑＋2H₂O＋Fe^3＋或3Fe^2＋＋NO＋4H^＋===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O，取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理。