【題目】將4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0molL﹣1稀鹽酸．下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳氲降谝粋�格時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入到第二個格時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖像C相符，故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是（　　）
A.廢舊電池做填埋處理
B.焚燒廢舊電器回收貴金屬
C.隨意排放生活污水
D.減少燃放煙花爆竹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時轉(zhuǎn)移2 mol電子，則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在表中的位置，請回答下列問題:

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

（2）下列事實能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是_______。

A.②的單質(zhì)與⑥元素的簡單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol②單質(zhì)比lmo1⑥單質(zhì)得電子多

C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反應(yīng)需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該化學(xué)方程式______________。

（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式_______________。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. A為電源的正極

B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移

C. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

D. 電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度（mol·L-1）

0.9

1.0

0.6

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。

（3）常溫下，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空氣、氮氣、膽礬

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 燒堿、水銀、碘酒

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