【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：

(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。

(3)NaOH溶液的體積是____________。

【答案】19.2 g 1 mol 1 L(或者1000mL)

【解析】

(1)Cu和CuO的混合物和硝酸反應(yīng)時(shí)，只有Cu可以將硝酸還原成NO，n(NO)==0.2mol，根據(jù)電子守恒n(Cu)==0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×64g/mol=19.2g；

(2)沉淀充分灼燒后得到的物質(zhì)為CuO，n(CuO)==0.4mol，所以混合物和硝酸反應(yīng)后溶液中n[Cu(NO3)2]=0.4mol，根據(jù)元素守恒可知消耗的硝酸的物質(zhì)的量=0.4mol×2+0.2mol=1mol；

(3)當(dāng)銅離子完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)元素守恒n(NaOH)= n(NaNO3)=2mol/L×0.6L-0.2mol=1mol，NaOH溶液的濃度為1.0 mol/L，所以V(NaOH)=1L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A﹣D的原子序數(shù)依次增大。

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

B

核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C

最簡單氫化物的水溶液呈堿性

D

基態(tài)原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)

請結(jié)合表中信息完成下列各小題(答題時(shí)用所對應(yīng)的元素符號)：

(1)寫出C原子的電子排布圖________。

(2)A，B，C，D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和，已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。

(4)ABC的結(jié)構(gòu)式是______，向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵(用→表示)則ABCD的結(jié)構(gòu)式為_______，分子中C的原子的雜化類型是______；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______分子中D原子的雜化類型為________。

(5)BD2的電子式是________將D原子換成等電子的 所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為_______，分子中C原子的雜化類型是_______。

(6)在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型________(填“相同”或“不相同”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。

(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol－1)

化學(xué)鍵

H－H

Cl－Cl

H－Cl

鍵能/(kJmol－1)

436

243

431

根據(jù)以上信息可知，1molH2在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出的熱量是_______

(2)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=_______________。

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

A．υ(CO2)=0.15molL－1min－1 B．υ(H2)=0.01molL－1s－1

C．υ(CH3OH)=0.2molL－1min－1 D．υ(H2O)=0.45molL－1min－1

該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/span>___________(填字母)

(3)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖所示：

①以上五個(gè)過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有_____________個(gè)。

②步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又隨之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，充分燃燒8.88 g該有機(jī)物，將燃燒后的氣體通入濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加10.8 g；將剩余氣體通入NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加21.12 g。由質(zhì)譜儀測得此種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為74。該有機(jī)物在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)能生成兩種有機(jī)產(chǎn)物。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為 (　　)

A. CH3CH2CH2CH2OH

B. CH3CH2CHOHCH3

C. (CH3)2CHCH2OH

D. (CH3)3COH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)不同，根據(jù)峰值(信號)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。如乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)有兩種。化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有________種峰值(信號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有3種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

C.有2.688L氯氣參與反應(yīng)

D.酸性條件下ClO-和ClO可生成Cl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案