6．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　　）
A．氧原子的得失B．化合價(jià)的升降
C．分子中原子重新組合D．電子的轉(zhuǎn)移

分析 氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，以此來解答．

解答 解：化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，在氧化還原反應(yīng)，形成共用電子對時(shí)發(fā)生電子的偏移，形成離子鍵時(shí)往往發(fā)生電子的得失，統(tǒng)稱為電子的轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的升降即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時(shí)加入到水中，充分?jǐn)嚢韬�，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有沉淀產(chǎn)生的一組是（　�。�
A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4B．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
C．KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸D．NaCO3、BaCl2、K2S、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．現(xiàn)有如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）未變價(jià)的元素是H、O，將反應(yīng)改夸成離子力程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：126
（5）反應(yīng)中生成3.6gH2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA個(gè)
（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
當(dāng)生成還原產(chǎn)物0.6mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液SO42-、HCO3-、Na+、K+
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．常溫下，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，其制取原理為：
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．
   為了分析某AlN樣品的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究．
【實(shí)驗(yàn)1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．然后關(guān)閉K1，打開K2，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌，A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m1、m2表示）．
【實(shí)驗(yàn)3】測定樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.24LO2，在高溫下充分反應(yīng)后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應(yīng)），測得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（7）計(jì)算該樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑的是（　　）
A．用氯氣制備漂白粉B．氯氣和銅
C．氯氣和氫氣D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度相同
B．相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C．NH4Cl 溶解度隨溫度變化較大
D．工業(yè)上制純堿可以向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，會(huì)有NaHCO3固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得
C．金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2
D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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