Question

在5L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+mB（g）?2C（g），經(jīng)3min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體共3.2mol，其中含0.8molC，則下列說法不正確的是（　　）

• A、m值等于3
• B、平衡時，體系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8
• C、A的轉(zhuǎn)化率為40%
• D、用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：利用三段式分析，
             A（氣）+mB（氣）?2C（氣）
起始（mol）  1        3         0
轉(zhuǎn)化（mol）  0.4      0.4m      0.8
平衡（mol）  0.6      3-0.4m    0.8
由題意可知，0.6+3-0.4m+0.8=3.2，所以m=3，據(jù)此答題．

解答： 解：根據(jù)三段式計算，
　　　　　　  A（氣）+mB（氣）?2C（氣）
起始（mol）  1        3         0
轉(zhuǎn)化（mol）  0.4      0.4m      0.8
平衡（mol）  0.6      3-0.4m    0.8
由題意可知，0.6+3-0.4m+0.8=3.2，所以m=3，
A、由以上分析得m=3，故A正確；
B、平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=0.6：（3-1.2）：0.8=3：9：4，故B錯誤；
C、A的轉(zhuǎn)化率為

0.4

1

×100%=40%，故C正確；
D、B的平均反應(yīng)速率為

1.2 5

3

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查計量數(shù)的確定、反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算等知識，難度不大，解題時注意運用三段式分析．