Question

（2009?平頂山一模）在一密閉容器中盛有a L Cl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為a L．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比一定是（　�。�

A．Cl₂：H₂=1

B．Cl₂：H₂＜1

C．Cl₂：H₂≥1

D．Cl₂：H₂≤1

Answer 1

分析：用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余，則氯氣的體積一定大于氫氣的體積，以此來解答．

解答：解：因Cl₂+H₂

點燃  .

2HCl，反應(yīng)前后體積不變，
用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余，
氫氣與堿不反應(yīng)，而氯氣與堿反應(yīng)，
則氯氣的體積一定大于氫氣的體積，
即Cl₂：H₂≥1，
故選C．

點評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣能與堿反應(yīng)而氫氣不與堿反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．