【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。
(1)寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學方程式:__________。
(3)寫出F在元素周期表中的位置:__________。
(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學方程式:__________。
【答案】H C O Na Si S 2SO2+O22SO3 第3周期ⅥA族 C+SiO2Si+2CO↑
【解析】
A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大,則A為H元素;A與D同主族,原子序數(shù)相差大于2,故D為Na;E元素為地殼中含量居第2位的元素,則E為Si;B與E同主族,則B為碳元素;C與F同主族,且C與F能形成原子個數(shù)比為2:1的化合物M與原子個數(shù)比為3:1的化合物N,則C為O元素、F為S元素,M為SO2,N為SO3,據(jù)此解答。
(1)A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大,則A為H元素;A與D同主族,原子序數(shù)相差大于2,故D為Na;E元素為地殼中含量居第2位的元素,則E為Si;B與E同主族,則B為碳元素;C與F同主族,且C與F能形成原子個數(shù)比為2:1的化合物M與原子個數(shù)比為3:1的化合物N,則C為O元素、F為S元素,M為SO2,N為SO3;
(2)M為SO2,N為SO3,M能在一定條件下生成N的化學方程式:2SO2+O22SO3;
(3)F為S元素,處于周期表中第三周期ⅥA族;
(4)工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅制得晶體Si,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+SiO2Si+2CO↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)無水MgBr2可用作催化劑實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1。
主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。
步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3反應(yīng)完畢后恢復至室溫,過濾除去鎂,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是_______________________。
(3)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(4)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____________________________。
②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
(II)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)__________________、_____________________;
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是
A. 25℃時,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀
C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 濾液M中:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol。請回答下列問題:
(1)烴A的分子式為________。
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)比A少兩個碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有________種,其中只含有一個甲基的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
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【題目】某學習小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解,分解產(chǎn)物與金屬活動順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進行如下探究:
(一)探究氣體產(chǎn)物
[提出假設(shè)]
他們對氣體產(chǎn)物提出如下猜想:
猜想1:氣體為NO2
猜想2:氣體為NO和O2
猜想3:氣體為NO和NO2
清想4:氣體為NO2和O2
猜想5:氣體為NO
(1)他們經(jīng)過討論,認為猜想2不成立。理由是_______;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不成立的猜想還有__________
[查閱資料]
①幾種氣體熔點。沸點如下:
氣體 | NO | NO2 | O2 |
熔點/℃ | -163.6 | -11.2 | |
沸點/℃ | -151 | 21.1 | -183 |
②2NO2(g) N2O4(g)(無色) ΔH<0
[設(shè)計實驗]
加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)
取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進行實驗,實驗結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì);B中排水法收集一部分氣體
(2)本實驗的橡膠寨、導管接口處都用錫箔紙包裹,其目的是___________
(3)實驗完畢,取出U型管,打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生,則U型管內(nèi)的氣體是_____
向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。
(4)檢驗B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________
(二)探究固體成分
分析固體中鐵元素價態(tài),可能有種情況:①+2價②+3價③+2價和+3價。
為了探究固體中鐵元素價態(tài)。甲、乙同學設(shè)計如下方案:
步驟 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量樣品于試管,加入適量稀硫酸使固體完全溶解,再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液無明顯顏色變化 |
乙 | 取少量樣品于試管,加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
(5)上述實驗,不能確定固體成分的實驗是______(填“甲”或“乙”);根據(jù)上迷實驗結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學方程式______________
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【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.4mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1 min﹣1,試計算(寫出計算過程)
(1)前2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率。
(2)2min末時X的轉(zhuǎn)化率。
(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. 加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率,從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度越低,對提高SO3的日產(chǎn)量越有利
D. 在2min時間內(nèi),SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L,則在相同時間段內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時,有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b
C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D.=3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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