【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。

（1）寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學方程式:__________。

（3）寫出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學方程式:__________。

【答案】H C O Na Si S 2SO2+O22SO3 第3周期ⅥA族 C+SiO2Si+2CO↑

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；E元素為地殼中含量居第2位的元素，則E為Si；B與E同主族，則B為碳元素；C與F同主族，且C與F能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物M與原子個數(shù)比為3：1的化合物N，則C為O元素、F為S元素，M為SO2，N為SO3，據(jù)此解答。

(1)A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；E元素為地殼中含量居第2位的元素，則E為Si；B與E同主族，則B為碳元素；C與F同主族，且C與F能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物M與原子個數(shù)比為3：1的化合物N，則C為O元素、F為S元素，M為SO2，N為SO3；

(2)M為SO2，N為SO3，M能在一定條件下生成N的化學方程式：2SO2+O22SO3；

(3)F為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族；

(4)工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅制得晶體Si，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+SiO2Si+2CO↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）無水MgBr2可用作催化劑實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。

主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是_______________________。

（3）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（4）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____________________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

（II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)__________________、_____________________；

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol。請回答下列問題：

(1)烴A的分子式為________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)比A少兩個碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有________種，其中只含有一個甲基的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解，分解產(chǎn)物與金屬活動順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進行如下探究:

（一）探究氣體產(chǎn)物

[提出假設(shè)]

他們對氣體產(chǎn)物提出如下猜想:

猜想1:氣體為NO2

猜想2:氣體為NO和O2

猜想3:氣體為NO和NO2

清想4:氣體為NO2和O2

猜想5:氣體為NO

（1）他們經(jīng)過討論，認為猜想2不成立。理由是_______；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，不成立的猜想還有__________

[查閱資料]

①幾種氣體熔點。沸點如下:

氣體

NO

NO2

O2

熔點/℃

-163.6

-11.2

沸點/℃

-151

21.1

-183

②2NO2(g) N2O4(g)(無色) ΔH<0

[設(shè)計實驗]

加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)

取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進行實驗，實驗結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì)；B中排水法收集一部分氣體

（2）本實驗的橡膠寨、導管接口處都用錫箔紙包裹，其目的是___________

（3）實驗完畢，取出U型管，打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生，則U型管內(nèi)的氣體是_____

向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。

（4）檢驗B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________

(二)探究固體成分

分析固體中鐵元素價態(tài)，可能有種情況:①+2價②+3價③+2價和+3價。

為了探究固體中鐵元素價態(tài)。甲、乙同學設(shè)計如下方案：

步驟

現(xiàn)象

甲

取少量樣品于試管，加入適量稀硫酸使固體完全溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液

溶液無明顯顏色變化

乙

取少量樣品于試管，加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液

溶液變紅色

（5）上述實驗，不能確定固體成分的實驗是______(填“甲”或“乙”)；根據(jù)上迷實驗結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學方程式______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1 min﹣1，試計算(寫出計算過程)

(1)前2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率。

(2)2min末時X的轉(zhuǎn)化率。

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對提高SO3的日產(chǎn)量越有利

D. 在2min時間內(nèi)，SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L，則在相同時間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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同步練習冊答案