現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示．
元素 X Y Z W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
主要化合價(jià) +1 -2 -2，+6 -4，+4
請(qǐng)回答：
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期、ⅣA族
第二周期、ⅣA族
．
（2）W單質(zhì)能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）X2Y2可與WY2發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積是
5.6L
5.6L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）X、Y、Z三種元素可組成質(zhì)量比為5.75：8：4的某種化合物．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，
先加入鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如生成沉淀
先加入鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如生成沉淀
，則證明原溶液中含有該陰離子．
分析：由元素的化合價(jià)可知X為第ⅠA元素，Y、Z為第ⅡA族元素，則Y為O，Z為S，W應(yīng)為第ⅣA族元素，結(jié)合半徑大小可知W為C，則X應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素在周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)可解答該題．
解答：解：由元素的化合價(jià)可知X為第ⅠA元素，Y、Z為第ⅡA族元素，則Y為O，Z為S，W應(yīng)為第ⅣA族元素，結(jié)合半徑大小可知W為C，則X應(yīng)為Na元素，
（1）W為C，位于周期表第二周期、ⅣA族，故答案為：第二周期、ⅣA族；
（2）Z為S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，具有強(qiáng)氧化性，可與C在加熱條件下反應(yīng)，方程式為C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）X2Y2可與WY2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則電子的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，應(yīng)生成0.25molO2，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6L；
（4）X、Y、Z三種元素可組成質(zhì)量比為5.75：8：4的某種化合物，則有n（Na）：n（O）：n（S）=
5.75
23
：
8
16
：
4
32
=2：4：1，則該化合物為Na2SO4，可加入先加入鹽酸，如無(wú)沉淀，再加入BaCl2，如生成沉淀，說(shuō)明有存在SO42-，故答案為：先加入鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如生成沉淀．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三種元素組成的化合物M受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）化合物M的化學(xué)式為
KClO3
KClO3
，1mol M中含有的電子的物質(zhì)的量為
60
60
mol．
（2）用化學(xué)方程式表示Z單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．
（3）寫(xiě)出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
，若該反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Z單質(zhì)在標(biāo)況下的體積為
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊試液變紅；③2mol X的單質(zhì)與1molY的單質(zhì)化合，生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體；④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外層電子數(shù)和Z原子相同，其單質(zhì)是深紅棕色液體，易揮發(fā)．
據(jù)此推斷：
（1）X
H
H
、Y
O
O
、W
Br
Br
（均寫(xiě)元素符號(hào)）；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（3）寫(xiě)出 Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）現(xiàn)有X．Y．Z．W四種常見(jiàn)的含氧酸，其成酸元素分屬周期表中短周期的第ⅣA族到第 ⅦA。將四種含氧酸溶液分別進(jìn)行光照或微熱測(cè)得如下數(shù)據(jù)（其中Q為不確定的物質(zhì)）：

含氧酸

X

Y

Z

W

含氧酸質(zhì)量/g

25．2

a

3．1

10．5

生成物U/g

3．2

/

/

3．2

生成物V/g

3．6

0．9

0．9

/

生成物Q/g

18．4

3．2

b

c

根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）上表中含氧酸名稱(chēng)：Z             ，W              ，生成物名稱(chēng)：U             ，V           。

（2）上表中數(shù)據(jù)：a為            ，b為            ，c為            。

（3）將X的稀溶液加入Y中，反應(yīng)的離子方程式是                        。

（4）對(duì)W的水溶液光照一段時(shí)間后，溶液的pH        （填“增大”．“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年鄭州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素。

①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,并生成氣體A。

②Z元素的單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)又生成X元素的單質(zhì)。

③Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值為奇數(shù)。

④W元素的原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的元素符號(hào)為：_________；Z的元素名稱(chēng)是：        。（2分）

（2）A的電子式是             。（2分）

（3）Z的單質(zhì)與A的溶液反應(yīng)的離子方程式                               。（2分）

（4）W的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式                             。（2分）

 

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