Question

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時間3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(l)     2NH₃(g)+O₂(g)

ΔH=+765.2 kJ·mol^-1

回答下列問題：

（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：                                                   。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂(g)      2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入

0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：

①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）      N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

Answer 1

（1）

 (2)升溫、增大N₂濃度、不斷移出生成物

（3）①66.7%     ②5.0×10-3mol2·L-2

解析:

（1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程，使一個高能變過程變?yōu)閹讉�能量相對低的過程，使反應(yīng)易發(fā)生。要點是有催化劑時能量低而過程階段多了。圖見答案。

（2）加快反應(yīng)速率且增大NH₃生成量的方法是升溫、增大N₂濃度、不斷移出生成物。

（3）解：①設(shè)反應(yīng)過程消耗xmolN₂(g)。

N₂（g）+3H₂(g)        2NH₃(g)

起始物質(zhì)的量/mol       0.60    1.60            0

平衡物質(zhì)的量/mol       0.60-x  1.60-3x          2x

平衡時反應(yīng)體系總物質(zhì)的量=［（0.60-x）+(1.60-3x)+2x］mol=(2.20-2x) mol

NH₃(g)的物質(zhì)的量分數(shù)=2x÷(2.20-2x)=4/7

x=0.40

N₂的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=66.7%

②設(shè)反應(yīng)2NH₃（g）      N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)為K。平衡時，c(NH₃)=2×0.40 mol÷2.0 L=

0.40 mol·L^-1c(N₂)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol·L^-1

c(H₂)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol·L^-1

K==［(0.10 mol·L^-1?)×（0.20 mol·L^-1）³］÷(0.40 mol·L^-1)²

=5.0×10^-3mol²·L^-2