【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。 回答下列問題:
(1)配制0.5 mol·L-1 FeSO4溶液時(shí),將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中,結(jié)合化學(xué)用語解釋稀硫酸的作用_____________________________。
該實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)序號 | 操作及現(xiàn)象 |
ⅰ | 取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,逐滴加入少量0.1 mol·L-1 Na2S 溶液,產(chǎn)生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入2滴1 mol·L-1 KSCN溶液無現(xiàn)象,通入一段時(shí)間O2,溶液變?yōu)闇\紅色 |
ⅲ | 重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ,向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2),溶液變?yōu)樯罴t色,且紅色很快褪去 |
(2)進(jìn)一步研究證實(shí),黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈堿性,FeSO4溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。
(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因:___________、_____________。
(4)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因,提出如下假設(shè):
a. Fe3+ 被H2O2還原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化
乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè)b不成立,他依據(jù)的現(xiàn)象是________________。
甲同學(xué)利用上述部分試劑,通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)c成立。請將以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
步驟 | 試劑及操作 | 現(xiàn) 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液 | ①_________ |
ii | ② _________________ | ③_________ |
(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母標(biāo)號)。
a.品紅溶液 b.NaOH溶液 c.BaCl2 溶液
d.Ba(NO3)2 溶液 e.濃H2SO4
② C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別是____________ 、______________。
③ 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一,研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1
寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式______________________。
(2)溫度為T1時(shí),在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。
①溫度為T1時(shí), k正/k逆=___________;當(dāng)溫度升高為T2時(shí),k正、k逆分別增大m倍和n倍,則m___________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí) c(NO2)/c(NO)=1,則NO的轉(zhuǎn)化率為___________,x=___________。
③容器Ⅲ中起始時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。
④T1時(shí),在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________;當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時(shí),達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 由四種元素形成的兩種鹽,水溶液中反應(yīng)能生成
B. 與形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1
C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D. 與形成的化合物中,成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b、d 的最簡單氫化物為A2B型,且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和,c的+1價(jià)離子比e的- 1價(jià)離子少8個電子。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:e>d>b>c B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:e>d>a
C. 簡單氫化物的沸點(diǎn):b>d>c D. 簡單離子的還原性:b>e>d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題。
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_____(填序號)。
A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B.熔融氯化鎂(MgCl2)
C.氯化鈉溶液 D.鋁
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①Na2CO3________;
②H2SO4__________;
③KHSO4_________。
(3)在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是_____,HCl作氧化劑的是____。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__;
(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種);A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后,其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”);
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__;
(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號);在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A.t1℃時(shí),在100 g水中放入60 g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37. 5%
B.t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
D.t2℃時(shí),分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同時(shí)降低溫度,甲先達(dá)到飽和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素,制備ZnCl2
步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液。
步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:
(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)
(1)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素,制備MnO2
(3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________。
(4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測定
稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
(5)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________。
(6)產(chǎn)品的純度為______________________ 。
(7)若灼燒不充分,滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”)。
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