10．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H4和NO
C．同溫度同壓強(qiáng)的CO和N2D．同體積同壓強(qiáng)的N2和N2H4

分析 A．CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相同，二者質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
B．同溫度、同體積的C2H4和NO，影響二者物質(zhì)的量的因素有壓強(qiáng)，二者的壓強(qiáng)不一定相同；
C．同溫度同壓強(qiáng)的CO和N2，具有相同的氣體摩爾體積，而二者的體積不一定相等；
C．同壓強(qiáng)、同體積的N2和N2H4，影響二者物質(zhì)的量的因素有溫度，二者的溫度不一定相同．

解答 解：A．CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相同，二者質(zhì)量相同，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，二者的物質(zhì)的量相同，則二者含有分子數(shù)目相等，故A正確；
B．同溫度、同體積的C2H4和NO，影響二者物質(zhì)的量的因素有壓強(qiáng)，二者的壓強(qiáng)若相等，含有相同的分子數(shù)目，但二者壓強(qiáng)不一定相同，含有分子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．同溫度同壓強(qiáng)的CO和N2，二者的氣體摩爾體積相同，則二者的分子數(shù)取決于氣體體積，沒有告訴體積是否相等，則二者的分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．N2和N2H4，影響二者物質(zhì)的量的因素有溫度，二者的溫度若相等，含有相同的分子數(shù)目，但二者溫度不一定相同，所以含有分子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道只有物質(zhì)的量相等時(shí)其分子數(shù)才能相等，只要判斷氣體的物質(zhì)的量是否相等即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫元素符號(hào)）．
（2）Ti（BH4）2是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中的溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子之間會(huì)形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H2O2與水分子之間會(huì)形成氫鍵，溶解度大．
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-（寫出一個(gè)即可）．
（5）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是Ag+、Fe3+、Cu2+，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+，若溶液中不含有Cu2+時(shí)，則一定不含有的金屬離子是Ag+和Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①干冰汽化
②膽礬晶體加熱變?yōu)榘咨勰?br />③苛性鈉固體溶于水
④Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)
⑤CO2與C化合生成CO．
A．②④⑤B．①②C．②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．Mg為電池的負(fù)極B．正極反應(yīng)為：AgCl+e-═Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�
A．②③B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是（　�。�
A．乙烷（乙炔）：通過盛溴水的洗氣瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱
C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3（g）△H＜0，在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ（N2）＞vⅡ（N2）＞vⅢ（N2）．
（2）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變．
（3）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示IV階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出具體物質(zhì)）．
（4）資料提示：
①將氨氣通入雙氧水中可發(fā)生反應(yīng)：3H2O2+2NH3=N2+6H2O△H＜0，此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池．
②用如圖3所示裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可以制取N2、H2（注：電解池中隔膜僅阻止氣體通過）
上述原電池的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；上述電解池的陽極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是NaOH．
（4）反應(yīng)后有銅剩余，若不補(bǔ)充濃硫酸，要使銅片溶解，繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片又溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．或者可以加Fe2O3、NaNO3（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式），也能使銅片溶解．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．小組成員采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值．
下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g22.7g18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)側(cè)值比理論值（x=5）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”），這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是AD（填序號(hào)）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水
C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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