原子的電子排布式為1s22s22p4的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵

A.1s22s22p6           B．1s2             C.1s22s22p5         D．1s22s22p63s2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe為過渡元素，它的原子序數(shù)為26．回答下列問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對電子
具有孤對電子
；
②Fe（CN）64-中的配體是CN-，中心離子是
Fe2+
Fe2+
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
分子晶體
分子晶體
晶體，并推知鐵與氯之間的作用力為
共價鍵
共價鍵
．
A．共價鍵     B．離子鍵      C．分之間作用力      D．氫鍵
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
N
N

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，C的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1

（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．
精英家教網(wǎng)
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
；寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵
D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③精英家教網(wǎng)、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填序號）；HCHO分子的空間構(gòu)型為：
 
．
（4）據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為
 
．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D分別代表四種不同的元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
 
鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是
 
；
（2）當(dāng)n=2時，B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
 
，該晶體中最小的環(huán)共有
 
個微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是
 
；
（3）若A原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價電排布為3s23p2，A在元素周期表中的位置是
 
，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是
 
；PO43-離子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）PH3分子中P原子采用
 
 雜化．
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因
 
．
（6）CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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