金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學(xué)式)。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為______(填字母)。

A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___________________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們(填字母)。

A．NaOH  B．FeS  C．Na2S


答案　(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小　(4)B

解析　(1)由圖可知，在pH＝3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。

(2)要除去Fe3＋的同時必須保證Cu2＋不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。

(3)從圖示關(guān)系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，操作時無法控制溶液的pH。

(4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是(　　)

A．甲組操作時，電流計(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時，溶液顏色變淺

C．乙組操作時，C2作正極

D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－===2I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(　　)

(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全(　　)

(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(　　)

(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(　　)

(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大(　　)

(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(　　)

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下列說法不正確的是(　　)

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2＋。提純時，為了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH＝4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是(　　)

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，將Fe2＋氧化，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調(diào)溶液 pH＝4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫元素形成的化合物種類眾多，在下列化合物中，氫元素顯示正價的是（   ）

BH3         B. SiH4         C. C2H2             D. NaH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 (     )

A.C2F4     CH3Cl        B．CO2     C2H2     C． C60   S8     D．NH3    PH3

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某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

(1)③實驗操作中用到的玻璃儀器有________________________________________。

(2)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：__________________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______________(填字母)。

a．Cl2　　　　b．H2O2　　　　c．KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)由溶液C經(jīng)________、________、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)某同學(xué)用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求回答下列問題。

(1)最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，通入2 mol N2，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

(2)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 ℃時，達(dá)到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·min－1；當(dāng)活性炭消耗0.015 mol 時，反應(yīng)的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(3)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0

某科學(xué)實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為 2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。回答下列問題：

①該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________ mol·L－1·min－1。

②僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線 Ⅰ 改變的條件可能是________，曲線 Ⅱ 改變的條件可能是________。

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