Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• B、標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C、室溫下，21.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D、22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、乙酸為弱電解質(zhì)，溶液中乙酸部分電離出氫離子；
B、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，21g混合物中含有1.5mol最簡式，含有1.5mol碳原子；
D、沒有告訴是標準狀況下，題中條件無法計算一氧化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子，所以溶液中的氫離子小于0.1mol，H⁺數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、21g乙烯和丙烯的混合物中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A，故C正確；
D、沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：①必須在標準狀況下、②必須是氣體；熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確乙酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子．