下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
B、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2 Fe+Al2O3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，故A正確；
B．鋁熱反應為放熱反應，故B錯誤；
C．金屬與水的反應是放熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和硫酸反應是中和反應是放熱反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．
S
O2
①
SO2
O2
②
A
H2O
③
H2SO4
Cu
④
CuSO4
BaCl2溶液
⑤
BaSO4
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學式為
 
；
（3）反應⑤的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較正確的是（　�。�
①與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg； 
②熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S；
③離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+； 
④結合H+的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于0.2mol/L BaCl2溶液，下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、該溶液中所含陰、陽離子離子總數(shù)是0.6 NA
B、500 mL該溶液中所含Cl-物質的量為0.2 mol
C、從500 mL該溶液中取出50 mL，c（Ba2+）變?yōu)?.02 mol/L
D、向100 mL該溶液中通入足量CO2氣體，可生成3.94 g BaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02NA
C、1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
D、125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個S原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)物質的相關數(shù)據(jù)，可以推斷物質的結構和性質．下列利用物質的相關數(shù)據(jù)作出的相應推斷不合理的是（　�。�
A、依據(jù)氣體的摩爾質量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
B、依據(jù)物質相對分子質量，推斷不同類晶體熔、沸點的高低
C、依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
D、依據(jù)液體物質的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學 來源： 題型：

有N2、CO、CO2三種氣體的質量比為1：2：2，在同溫同壓下它們的體積比為（　�。�
A、1：2：2
B、2：1：1
C、11：14：14
D、11：22：14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=3Cl-+5H2O+2FeO42-
B、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列自然資源中，具有巨大開發(fā)潛力的是（　�。�
A、煤B、海水C、石油D、天然氣

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同步練習冊答案