短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序： Y<Z<W<X
B．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
C．非金屬性的強弱順序：X>W>Z
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C

解析試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則該元素只能是第二周期元素，是氧元素。W與X屬于同一主族，因此W是S元素。Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，且二者的原子序數(shù)均小于S的，而大于氧元素的，所以Y是Mg，Z是Si。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑的大小順序是Y＞Z＞W(wǎng)＞X，選項A不正確；化合物MgO、SiO2、SO3中的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價鍵和共價鍵，選項B不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，同主族自上而下，非金屬性逐漸增強，所以選項C正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以硫酸的酸性強于硅酸的，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同
B．原子核中含有143個中子
C．屬于短周期元素
D．1mol的質(zhì)量是143g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。 下列關(guān)于和的說法正確的是

A．和都含有83個中子
B．和互為同位素
C．和的核外電子數(shù)不同
D．和分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2－1）。有關(guān)X的說法中不正確的是  （   ）                           

A．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
B．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D．X元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為X2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩(wěn)定島”（具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學(xué)元素特別穩(wěn)定）的假說，原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．0 B．118 
C．57 D．175 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW2是通常呈液態(tài)的有機物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答）
（1）XW2的電子式為            。
（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有             種， Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為            。
（3）Q在周期表中的位置              ，其基態(tài)原子簡化電子排布式為              。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。
請寫出此原理的離子方程式                                                      。
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                 。
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液。請寫出該原電池負極的電極反應(yīng)式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）⑤和⑧的元素符號是      和       。
（2）表中最活潑的金屬是      ，非金屬性最強的元素是     。（填元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       ，分別寫出該元素形成的單質(zhì)與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：         、          。
（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。
（3）A2C2可以制備C2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價為___________價。
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：                                       ；
寫出C2B2的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是
                                   。
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。

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