Question

【題目】

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

(3)請配平以下化學(xué)方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。

Answer 1

【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

(1)元素化合價(jià)升高，失去電子，物質(zhì)被氧化，作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，物質(zhì)被還原，作氧化劑；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；

(3)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒及原子守恒分析；

(4)先根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)產(chǎn)生N2的關(guān)系，然后確定轉(zhuǎn)移5mol電子反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量，然后結(jié)合V=n·Vm確定氣體的體積。

(1)在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNO2；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根據(jù)題中反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I-氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍(lán)的鹽為NaNO2，故合理選項(xiàng)是②⑤；

(3)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

(4)根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)過程中每反應(yīng)產(chǎn)生3molN2轉(zhuǎn)移30mole-，則轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為n(N2)=×3mol=0.5mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積V(N2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。